Question

7．氫化鋁鈉由于具有儲(chǔ)氫性能而備受關(guān)注，它可用氫化物、鋁、高壓氫在烴或醚溶劑中反應(yīng)制得：2NaH+2Al+3H₂=2NaAlH₄．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． NaAH₄中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)
• B． 若有1 mol NaAl₄生成，則轉(zhuǎn)移4 mol電子
• C． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
• D． 氫化鋁鈉溶于水時(shí)除有氣泡產(chǎn)生外，還有大量的白色沉淀生成

Answer 1

分析 NaAlH₄中Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)2NaH+2Al+3H₂=2NaAlH₄中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，氫氣的H元素化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等解答該題．

解答 解：A．NaAH₄中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2NaH+2Al+3H₂=2NaAlH₄中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則若有1 mol NaAl₄生成，則轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中H₂為氧化劑，Al為還原劑，由方程式可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；
D．鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，沒有沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．