2．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為2.0×10-7mol/L．

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，據(jù)此分析．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，而H2O?OH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，即此溶液中c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，故答案為：2.0×10-7mol•L-1；

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，水電離平衡分析判斷，題目較簡單．應(yīng)注意到無論在什么溶液中．什么溫度下，水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根濃度恒相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將足量濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4按順序分別滴在三張藍(lán)色的石蕊試紙上，三張紙最終變成（　　）
A．紅、白、黑B．紅、藍(lán)、黑C．紅、黑、紅D．紅、紅、紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍(lán)（CuS）  Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫氣體  Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．向氫氧化鋇溶液加入過量的硫酸溶液的  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向氯化鐵溶液加入過量的硫化鈉溶液    2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫化鋁鈉由于具有儲氫性能而備受關(guān)注，它可用氫化物、鋁、高壓氫在烴或醚溶劑中反應(yīng)制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaAH4中氫元素的化合價為+1價
B．若有1 mol NaAl4生成，則轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．氫化鋁鈉溶于水時除有氣泡產(chǎn)生外，還有大量的白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)反應(yīng)“H-+NH3═H2+NH2-”的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NH3是氧化劑
C．H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能
D．若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．則在5.0%的Na2SO4溶液中（假設(shè)溶液的密度為1g•cm-3），Ba2+的最大濃度是（　　）
A．4.2×10-10 mol•L-1B．8.4×10-10 mol•L-1
C．3.1×10-10 mol•L-1D．5.8×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CCa（ClO）2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從碘水中提取碘單質(zhì)，下列有關(guān)敘述中，錯誤的是（　�。�
A．不能用酒精作萃取劑
B．分液時，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開活塞
C．用四氯化碳作萃取劑，分層時上層呈紫紅色，下層是顏色變淺的碘水
D．分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出到另一個容器中

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同步練習(xí)冊答案