Question

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應，消耗c mol的BaCl₂，則原溶液中c（NO₃^-）為（　�。�

• A、

  b-2c

  a

  mol?L^-1
• B、

  2b-4c

  a

   mol?^-1
• C、

  2b-c

  a

   mol?L^-1
• D、

  b-2c

  2a

  mol?L^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：銨根離子和氫氧根離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，則n（NaOH）=n（NH₄⁺）=bmol，只有硫酸根離子和鋇離子反應生成沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)方程式知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=cmol，根據(jù)化學式（NH₄）₂SO₄知，（NH₄）₂SO₄中n（NH₄⁺）=2n（SO₄^2-）=2cmol，所以硝酸銨中n（NH₄⁺）=（b-2c）mol，根據(jù)化學式NH₄NO₃知，NH₄NO₃中n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=（b-2c）mol，再根據(jù)C=

n

V

計算原溶液中c（NO₃^-）．

解答： 解：銨根離子和氫氧根離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，則n（NaOH）=n（NH₄⁺）=bmol，只有硫酸根離子和鋇離子反應生成沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據(jù)方程式知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=cmol，根據(jù)化學式（NH₄）₂SO₄知，（NH₄）₂SO₄中n（NH₄⁺）=2n（SO₄^2-）=2cmol，所以硝酸銨中n（NH₄⁺）=（b-2c）mol，根據(jù)化學式NH₄NO₃知，NH₄NO₃中n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=（b-2c）mol，原溶液中c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

1 2 aL

=

2(b-2c)

a

mol/L，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意每一份溶液的體積是原溶液的一半，為易錯點．