某烷烴的蒸汽質(zhì)量是相同條件下氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為
 
，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，該烷烴蒸氣蒸氣的密度是H2的36倍，故該烷烴的相對分子質(zhì)量為36×2=72，據(jù)此書寫分子式；根據(jù)分子式寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：該烷烴蒸氣蒸氣的密度是H2的36倍，故該烷烴的相對分子質(zhì)量為36×2=72，故該烴的分子式為C5H12；
其主鏈有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：；其主鏈有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：；其主鏈有3個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：；
故答案為：C5H12；、、．
點(diǎn)評：本題主要考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，利用相對密度與C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行推斷是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為 Vx，Vy，則（　�。�
A、x為弱酸，Vx＜Vy
B、y為弱酸，Vx＜Vy
C、x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
D、y為弱酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（　�。�
A、
b-2c
a
mol?L-1
B、
2b-4c
a
 mol?-1
C、
2b-c
a
 mol?L-1
D、
b-2c
2a
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖AB裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”）
 
，并說明選擇的理由：
 
．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是
 
．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖①②③④裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液（稱為緩沖溶液）．
  在該溶液中，若已知c（Na+）=a mol?L-1，c（CH3COO-）=b mol?L-1，c（CH3COOH）=m mol?L-1，則此乙酸電離度為（　�。�
A、
100(b-a)
b-a+m
%
B、
100b
b+m
%
C、
100(b-a)
m
%
D、
100(b-m)
b+m
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 

（3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．AlCl3．NH3中，提供空軌道的原子是
 
；AlCl4-中Al原子的雜化方式是
 

（4）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為
 
g．cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.5（a+b） mol
B、（a-b） mol
C、0.5（a-b） mol
D、（a+b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲烷作為一種新能源在化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）“神舟九號”飛船電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池．緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O 
放電
充電
 2Ag+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
若用上述應(yīng)急電池電解200mL含有0.1mol?L-1 NaCl和0.1mol?L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當(dāng)消耗1.3g鋅時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學(xué)式）．溶液PH為
 
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl- SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑化學(xué)式分別是①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a
 
、b
 
、c
 
．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是
 
．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案