【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A.H、Na
B.N、Cl
C.Mg、Si
D.O、S

【答案】C
【解析】解：A．H、Na分別在第一周期、第三周期，故A不選；

B．N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；

C．Mg、Si的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故C選；

D．O、S分別在第二周期、第三周期，故D不選；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某學(xué)生用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
a.以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
c.下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

d.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)體積（ml）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


（2）按要求回答下列問(wèn)題：
a.某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?/span>；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問(wèn)題：

（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若A為N2，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

（3）若A為S，寫(xiě)出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫(xiě)出過(guò)量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cl﹣、NO 、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 、Mg2+、I﹣、S2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備N(xiāo)H3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備N(xiāo)O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是13.0 mol/L

C. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成，已知A中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.0%，B中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，A的化學(xué)式為MX2，則B的化學(xué)式為 (　　)

A. MX B. M2X3

C. MX3 D. MX4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 ． （填序號(hào)）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ． （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是(　　)

A.COB.CO2

C.SO2D.N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案