Question

【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。

（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。

（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 淡黃色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 能 3Fe＋8H＋＋2NO3－ === 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】(1). 若A為Na，由轉化關系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為：淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(2). 若A為N2，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(3). 若A為S，由轉化關系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(4). 若A為NH3，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：能；3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。