Question

6．欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）實驗所用儀器除天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）實驗過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流；
（3）計算所需的NaOH的質量為4.0．
（4）下列情況對所配制的氫氧化鈉溶液有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響．
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大．
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據使用玻璃棒的操作來分析；
（3）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據質量m=CVM來計算；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．

解答 解：（1）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故使用的所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故所用儀器除天平、燒杯、玻璃棒外，還有500 mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500 mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）根據使用玻璃棒的操作是溶解和移液，故玻璃棒的作用是攪拌和引流，故答案為：攪拌和引流；
（3）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據質量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（4）A．只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導致溶質的損失，則濃度偏小，故答案為：偏��；
C．定容時俯視溶液的凹液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制，若定容時液面高于刻度線，無法補救，應重新配制，故答案為：重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液所需的儀器和誤差分析，難度不大，注意根據配制步驟來選擇儀器．