Question

18．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de
a．C　　　　　b．N₂　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl₃；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由（用離子方程式和必要的文字說明）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、防止Fe²⁺被氧化．
（3）若X為化合物，A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．則X的可能為NaOH或CO₂（填化學(xué)式），A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓或HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N₂；
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，氯化亞鐵在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化；
（3）若X為化合物，A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則A為AlCl₃，X為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解得氫氧化鋁，以此來解答．

解答 解：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N₂，故答案為：de；
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為氯氣，B為FeCl₃，C為FeCl₂，氯化亞鐵在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化，所以氯化亞鐵溶液貯存時要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；防止Fe²⁺被氧化；
（3）若X為化合物，A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則A為AlCl₃，X為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解得氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，或者X為CO₂，A為NaOH，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，A、C反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NaOH或CO₂；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓或HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，本題側(cè)重于元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．