(12分)海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。

       (1)用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標準狀況下的氯氣           L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應的化學方程式           。

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的,則該產(chǎn)品的化學式為        ,最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平:

           NO3+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       (3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關系:

       ①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應,在該副反應產(chǎn)物中,IO3。與C1物質(zhì)的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應后溶液顯酸性,則反應的離子方程式是          。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如圖1.

(1)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩點錯誤請指出:
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶

(2)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品.
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況,假設氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應前后溶液的體積變化).
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖3所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
(填化學式),②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
;
(4)圖4欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi),標出電極材料(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用.
(1)下列有關海水綜合利用的說法中正確的是
C
C

A.只需通過物理變化,可從海水中得到鉀單質(zhì)
B.海水通過蒸發(fā)可得到淡水,通過蒸餾可得到粗鹽
C.從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
(2)寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(3)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②利用惰性電極電解飽和食鹽水,可制備“84”消毒液(主要成分是NaClO).通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),電解的總化學方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
.“84”消毒液在常溫下的pH
7,用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的示意圖如下:
下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如下.


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品.
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2

②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極共得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為
12
12
(忽略反應前后溶液的體積變化)
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出該電解的總化學方程式:
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2

Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一,常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2,用如圖所示的裝置(甲、乙管用橡皮管連接可上下移動)測定鋁粉中金屬鋁的含量,其方法是:用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用,通過產(chǎn)生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量,根據(jù)實驗原理回答下列問題:

(1)裝置中導管a所起的作用是
平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利滴下

(2)為了較準確測量產(chǎn)生的氣體體積,在反應前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應注意
AD
AD

A.反應前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應使甲、乙中液面保持水平
B.反應后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時,甲、乙兩管液面無須保持水平
C.反應后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù),防止液面變動
D.反應后靜置一會,需待反應器恢復原來溫度
(3)若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑,你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
,不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2,不與硫酸反應,有部分鋁可能會包裹在SiO2中,不能確定鋁是否反應完全,使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
由于樣品中含有SiO2,不與硫酸反應,有部分鋁可能會包裹在SiO2中,不能確定鋁是否反應完全,使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如下:

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品.
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2

②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為
12
12
(忽略反應前后溶液的體積變化).
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液,通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應的化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品.從鹵水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;
d.將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
,目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解

②上述提取鎂的流程中,為了降低成本,減少污染,可以采取很多措施,請寫出其中一點
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用鹽酸

③有同學認為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你同意該同學的想法嗎?
不同意
不同意
,請說出你同意或不同意的理由
因為MgO熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.
因為MgO熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.

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