16．與 互為同分異構體的酚類化合物有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

分析 同分異構體的酚類化合物，說明是含有苯環(huán)結構和酚羥基的同分異構體，根據(jù)結構可知該有機物不飽和度為4，只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以側鏈不存在不飽和鍵，只有酚羥基和甲基，根據(jù)位置關系確定種類．

解答 解：分子式為C7H8O，則該有機物不飽和度為4，含有1個苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則側鏈不存在不飽和鍵，故側鏈只有酚羥基和甲基，所以該有機物的同分異構體的酚類化合物有：、、共3種，故選C．

點評 本題主要考查限制條件同分異構體的書寫，題目難度中等，同分異構體主要有三種：碳鏈異構、官能團位置異構、官能團類別異構，明確書寫原則為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為變紅．
（3）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）該實驗的缺陷是在三頸瓶和試管D之間加一防倒吸裝置．
（5）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是蒸餾．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉（指針偏轉程度大），則其可能的組合共有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D．a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．若0.5molCH4全部和Cl2發(fā)生取代反應，生成物質的量相等的四種有機物，則消耗Cl2的物質的量是1.25mol
B．將CH3OH和分子式為C3H8O的醇混合，發(fā)生分子間脫水反應，可以得到的醚有6種
C．工業(yè)上要生產氯乙烷，用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應制取比用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應制取好
D．與Br2發(fā)生1：1加成反應，其加成產物最多有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．大會提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列敘述正確的是（　�。�
A．中國館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于合金
B．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）是純凈物
C．英國館--“種子圣殿”，由多根亞克力[分子式（C5H8O2）]桿構建而成，亞克力屬于烴
D．光伏發(fā)電技術的核心材料--晶體硅屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，已知該燃料電池總反應為：2H2+O2═2H2O，a極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a電極是負極，發(fā)生氧化反應
B．b電極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．燃料電池內部H+從負極移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．科學家Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a-b-2c）kJ/mol．

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