7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C．2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后可得出含有N原子數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．沒有指出在相同條件下，無(wú)法比較二者的體積大��；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出含有氯化氫的物質(zhì)的量及含有原子的數(shù)目．

解答 解：A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮?dú)夥肿又泻?molN原子，含有的原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．不是相同條件下，氣體摩爾體積不一定相同，則無(wú)法比較兩種氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1molHCl分子中含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意義是可溶性的碳酸鹽與易溶于水、強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A稀硝酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸無(wú)水
乙醇		溴水有乙烯生成
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2
溶液		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：
稀硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．評(píng)審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO作氧化劑，具有氧化性
B．HCl是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化劑
D．生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（2）對(duì)比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快．
（3）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑或氯離子可能是正催化劑．（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，或向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率減慢則說(shuō)明硫酸根離子是負(fù)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)．
以下敘述中正確的是（　　）
A．消耗銅的物質(zhì)的量相等B．消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．消耗銅的物質(zhì)的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B羥基；D羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．與 互為同分異構(gòu)體的酚類化合物有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣的光照反應(yīng)
B．乙烯與氯氣的加成反應(yīng)
C．乙烯與氫氣和氯氣混合反應(yīng)
D．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)

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