Question

18.4g NaHCO₃和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O    Δm 　（84+40） 　　　　　　　　　   18 　　18.4 　　 ＝2.67 > 18.4 – 16.6 = 1.8  說明按①式反應(yīng)NaHCO3的量不足 　NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O     Δm 　　84 　　　　　　　　　　　       18 　　8.4 　　　　　　　　　　      　1.8  所以NaOH% = 100% = 54.3% NaOH占原混合物的54.3％

提示：

NaHCO3和NaOH在密閉容器中加熱所發(fā)生的反應(yīng)可以按下列方式處理；首先考慮NaHCO3和NaOH的反應(yīng)，即NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O……① 若NaHCO3過量則再考慮它的分解：2NaHCO + …. ② 反應(yīng)后的減重可能是①造成的，也可能是①②共同造成，主要是看兩者相對量的關(guān)系，所以首先討論何者在①中過量是重要問題，然后再根據(jù)差量法進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算。討論過量地一般采用的方法是假設(shè)兩者等物質(zhì)量按①式反應(yīng)，由差量再進(jìn)行判斷，