Question

18.4g NaHCO₃和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Δm �。�84+40） 　　　　　　　　　18 　　18.4 　　 　　說(shuō)明按（1）式反應(yīng)NaHCO3的量不足 　　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Δm 　　84 　　　　　　　　　　　18 　　8.4 　　　　　　　　　　　1.8 　　 NaOH占原混合物的54.3％

提示：

NaHCO3和NaOH在密閉容器中加熱所發(fā)生的反應(yīng)可以按下列方式處理；首先考慮NaHCO3和NaOH的反應(yīng)，即NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O……（1）若NaHCO3過(guò)量則再考慮它可能是（1）造成的，也可能是（1）（2）共同造成，主要是看兩者相對(duì)量的關(guān)系，所以首先討論何者在（1）中過(guò)量是重要問(wèn)題，然后再根據(jù)差量法進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算。討論過(guò)量地一般采用的方法是假設(shè)兩者等物質(zhì)量按（1）式反應(yīng)，由差量再進(jìn)行判斷，