下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑。
(1)寫出化學(xué)式A ,D ,F(xiàn) ,G屬于 晶體;
(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式 、 。
(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(1)N2、Cl2、NH3、離子晶體; (2)取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色 (3)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl
(4)
解析試題分析:(1)根據(jù)F氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑可知F為NH3,根據(jù)反應(yīng)框圖可知A為N2,C為H2,D為Cl2,B為NaCl,E為NaOH,G為NH4Cl,屬于離子晶體。
(2)G中陽離子為NH4+,利用NH4+與NaOH反應(yīng)生成NH3的原理檢驗,所以檢驗方法和現(xiàn)象為:)取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色。
(3)Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O,離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;反應(yīng)③為Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和NH4Cl,化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。
(4)電解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH,配平可得化學(xué)方程式,根據(jù)化合價的變化可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
考點:本題考查無機物的推斷、晶體類型、離子的檢驗、方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無色氣體。
完成下列問題:
(1)物質(zhì)M可以是 ,F(xiàn)是 。
(2)反應(yīng)①除生成D外,生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因: 。
(3)檢驗M中陽離子的方法: 。
(4)G到E的離子反應(yīng)方程式: ,每生成標(biāo)況下1.12L的E,轉(zhuǎn)移電子 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)③中有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A是—種極易溶于水的氣體,A和D相遇有白煙生成。
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)反應(yīng)①中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“堿”或“中’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號填寫:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、M、N是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子中沒有中子,Y元素最高正價與最低負價之和為0;M與X同主族;Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式) ,M離子的電子排布式為 。
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)式 ;D的電子式
(4)如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
(5)如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
(6)如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請回答:
(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因
(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量
(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,接通電源(短時間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。
(4)J與H反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。
回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為___ 、___ 。
(2)A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ 。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,消耗F _ ___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子, B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍,D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成,元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(甲、乙是高中常見的濃酸)均能反應(yīng)(相對分子質(zhì)量甲< 乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”,是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:
(1)A2D的熔沸點比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子,其電子式是 。
(2)E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì),這類化合物固態(tài)時的晶體類型為 ;X、Y、W都能與Z反應(yīng),則Z的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
欲計算反應(yīng)CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓變△H2 ,則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 =" b" kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
據(jù)此計算出△H2 = kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
生鐵中一般含有化合物B,B只有兩種元素組成,它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大,使生鐵硬而脆,不宜進行機械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體,H、I、P為單質(zhì),E是一種紅棕色氣體。(2)反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法,其中反應(yīng)①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O。各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出)。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應(yīng):__________________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________
(3)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為__________________________________
反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________________________________
(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應(yīng)時生成E與F的物質(zhì)的量比為13:1,則化合物B的化學(xué)式為__________
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