生鐵中一般含有化合物B,B只有兩種元素組成,它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大,使生鐵硬而脆,不宜進(jìn)行機(jī)械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體,H、I、P為單質(zhì),E是一種紅棕色氣體。(2)反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法,其中反應(yīng)①在生成Na2FeO4同時(shí)還生成NaNO2和H2O。各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出)。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應(yīng):__________________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________
(3)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為__________________________________
反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應(yīng)時(shí)生成E與F的物質(zhì)的量比為13:1,則化合物B的化學(xué)式為__________


⑴二氧化碳的形成過程:
⑵、2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
4NaOH+3NaNO3+Fe2O3=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
⑶3︰2;Fe2O3、SO2
⑷取適量的C溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,溶液變紅色,說明C溶液中金屬陽離子為Fe3
⑸Fe3C

解析試題分析:無機(jī)推斷題得找準(zhǔn)突破口,此題的突破口在第③個(gè)反應(yīng)式中,此反應(yīng)一般涉及的都是電解飽和的食鹽水,也就是我們所說的氯堿工業(yè),依題意可知:A為HNO3,D為HNO3,A為H2O,E為NO2,F(xiàn)為CO2,G為NaCl,H為O2,I為Cl2,J為NaOH,K為NaNO3,L為NaClO,M為Fe(OH)3,N為Fe2O3,C為Fe(NO3)3,B為碳和鐵的化合物。
(5)A與B的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)過程中得失子是相等的。在此過程中,硝酸是氧化劑,假設(shè)生成的二氧化氮為13mol,那么生成的二氧化碳一定是1mol,再假設(shè)碳鐵化合物中碳的化合價(jià)為零價(jià)的話,那么鐵的化合價(jià)也應(yīng)為零價(jià),依據(jù)得失電子相等可知,必須有三個(gè)鐵來失電子可以,因此,該化合物的化學(xué)式為Fe3C.
考點(diǎn):離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A       ,D         ,F(xiàn)       ,G屬于         晶體;
(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式                         、                                        
(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為常見強(qiáng)酸

請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
①D的化學(xué)式是          
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了      而污染了環(huán)境
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①A和C的化學(xué)式分別是:A        ;C      
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置為                        
(2)欲檢驗(yàn)F溶液中是否含有少量M,可選擇的試劑為            (填化學(xué)式)。
(3)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)某同學(xué)取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:                             
(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀).同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(6)鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是                       。
②I電池性能優(yōu)越,I-Ag2O 電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是         ,C與E反應(yīng)的離子方程式為         。
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為           。
(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開始時(shí),溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是         (寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因         
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成
IO3,從而使藍(lán)色消失;二是         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導(dǎo)纖維,J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出)

請回答下列問題:
(1)A的電子式為              
形成單質(zhì)D的元素在周期表中的位置                     
(2)形成C、D、F單質(zhì)的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)          
(3)C長期暴露在空氣中,最終產(chǎn)物是                        
(4)H的化學(xué)式為             H在高溫下與碳反應(yīng),若轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的碳為        mol。
(5)寫出反應(yīng)①的離子方程式                                  
(6)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體,D、E為單質(zhì),其他為化合物。A是一種淡黃色固體,C微溶于水,F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。

(1)F的俗名是        ,B分子的結(jié)構(gòu)式為________工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)              。
(2)反應(yīng)④的離子方程式為                                         。
(3)有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
(4)某氣體M具有漂白作用,既有氧化性,又有還原性,M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì),一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若甲?乙?丙都是單質(zhì),甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;丙單質(zhì)性質(zhì)活潑,但由其制成的容器可用于儲運(yùn)濃硫酸,原因是 ?工業(yè)中制取丙的化學(xué)方程式: 
(2)若甲?乙是同種有機(jī)物,體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒?寫出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式: 
(3)若甲?乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式: (任寫一個(gè))
②0.1mol乙與CuO(s)完全反應(yīng),得到一種氣態(tài)單質(zhì)?一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物,放出14.7kJ的熱量?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是  

A.單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑

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同步練習(xí)冊答案