【題目】下列電離方程式正確的是( )
A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-
C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋到所需的濃度,這樣操作的目的是( 。
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣],稱為溶度積常數(shù).
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
C. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,下列說法錯誤的是( )
實(shí)驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7,HA為強(qiáng)酸;若a>7,HA為弱酸
B. 單從乙組情況分析,c1不一定等于0.2molL-1,混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)
C. 從丙組實(shí)驗結(jié)果分析,HA是弱酸,混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁組實(shí)驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1,c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C﹣﹣﹣60%,H﹣﹣﹣13.3%,O﹣﹣﹣26.7%. 請?zhí)羁眨?/span>
(1)有機(jī)物X的實(shí)驗式為 . 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X的分子式為 .
(2)實(shí)驗表明:X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 . X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且面積之比為3:2:2:1,則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為 , X的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z,其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 , 而Z不能.則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 , 。
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r溶液是一種常見的強(qiáng)酸,s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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