Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，下列說法錯誤的是（ ）

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.2	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

A. 若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸

B. 單從乙組情況分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)

C. 從丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸，混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲組實驗中等濃度、等體積的HA和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaA和水。如果混合溶液pH=7，則NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；如果溶液pH>7，則NaA是強(qiáng)堿弱堿鹽，HA是弱酸，故A正確；B、乙組實驗中溶液混合pH=7, 如果NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,則HA與NaOH為等體積等濃度混合，此時c1等于0.2molL-1；如果NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，此時c1＞0.2molL-1，故B正確；C、丙組實驗，HA的濃度是NaOH的兩倍，等體積混合后所得溶液溶質(zhì)為NaA和HA，物質(zhì)的量之比為1∶1，此時溶液呈中性,說明A-的水解程度等于HA的電離程度，故HA是弱酸，溶液中離子濃度大小為c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，故C正確；D、丁組實驗HA與NaOH等濃度等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，溶液pH=9,則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽；c(H+)=10-9mol/L，c(OH)= 。根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+ c(HA)= c(OH)，所以c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-9mol/L，故D錯誤。故選D。