【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.中和反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反
應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．炭燃燒生成一氧化碳屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含溶質(zhì)0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為

A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

待測鹽酸溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．

（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
（3）造成測定結(jié)果偏高的操作可能是 ．
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序號）

（1）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；

（2）寫出⑤在水中的電離方程式： ；

（3）寫出②與③共熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是：

A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是 ．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+ ， 離子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和 ．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是（填選項字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 ．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li LiFePO4 ， 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時，正極反應(yīng)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時間為12s，則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A，B，D，E，F(xiàn)和水六種產(chǎn)物，其中A，B，D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）B，D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ， 制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ， 若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為、、 ．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質(zhì)mol．

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