【題目】向含溶質(zhì)0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為

A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L

【答案】AD

【解析】

試題分析：1、若氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀。

設(shè) KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是amol/L，則

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 78g

amol 7.8g 得a=0.3

2、若硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。

硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×0.2mol=0.4mol，7.8g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是bmol/L，則

3OH- + Al3+=Al（OH0.3mol 0.1mol）3↓

3 mol 1mol

4OH- + Al3+=AlO2-+2H2O

4mol 1mol

1.2mol 0.3mol

所以KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是b==1.5mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①平均摩爾質(zhì)量 ②質(zhì)量 ③顏色 ④壓強(qiáng) ⑤各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥密度．
A.②⑥
B.②③
C.④⑤
D.①⑥

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A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡
C.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_________________，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是_____________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是____________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應(yīng)密封保存，原因是__________、_________________(用化學(xué)方程式表示)。

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已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；

②純凈而干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；

③SnCl4易與水反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。

（3）裝置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的____(填標(biāo)號(hào))。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
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D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反
應(yīng)

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