【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有__,其物質(zhì)的量濃度為__。
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】不一定 NH4+ 0.8mol/L 0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4 A
【解析】
根據(jù)離子檢驗(yàn)的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶液呈電中性分析溶液中存在的離子。
(1)由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀、硫酸銀沉淀,所以無法確定原溶液中是否存在氯離子,故答案為:不一定,因?yàn)樘妓徙y、硫酸銀都是沉淀;
(2)加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中 一定存在銨離子,銨離子的物質(zhì)的量濃度為:c(NH4+)==0.8mol/L,故答案為:NH4+;0.8mol/L;
(3)加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,其中4.66g為硫酸鋇沉淀,n(BaSO4)=n(SO42-)==0.02mol;碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為:12.54g-4.66g=7.88g,所以n(BaCO3)=n(CO32-)==0.04mol,故答案為:0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4;
(4)根據(jù)以上分析可知,再根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.08mol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol,故一定有K+,至少0.04mol;則溶液中一定存在:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,若存在氯離子,鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol;若不存在氯離子,鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol,所以A正確,故答案案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是
A.立方烷()的二氯代物有3種,三氯代物也有3種
B.有機(jī)物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2,2,3三甲基丁烷
C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水,最多可以生成4種二肽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用固體氧化物電解池(SOEC)可實(shí)現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯,原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.X 是電源的正極
B.該裝置在工作過程中,O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移
C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.該過程的總反應(yīng)方程式為:C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要的化學(xué)方程式為__。
(2)“水浸”過程中,物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示,則最佳反應(yīng)條件為__。
(3)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式),“過濾2”后,將溶液pH調(diào)至a(a小于6.5),發(fā)生的離子反應(yīng)為__,若1L所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g,有轉(zhuǎn)化為。酸化后所得溶液中c()=__。
(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的廢水處理通?捎贸恋矸ǎ杭尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于__mol·L1,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2,寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。
(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4,最終得到產(chǎn)品m2kg,則產(chǎn)率為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_____________
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是_____________
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—O | C≡O(shè) | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。
下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(填標(biāo)號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑
(2)用惰性電極電解KOH溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__L。
(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:
①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始?jí)簭?qiáng)為p0,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為__,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]
②乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后,放置在光源下發(fā)生反應(yīng),氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.常壓下,常見單質(zhì)的沸點(diǎn):
B.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同
C.X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是( )
A.z=4
B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%
C.A的平衡濃度是1.6mol/L
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液與鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為,反應(yīng)后最高溫度為。
已知:反應(yīng)前后,溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算:
(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。
(2)反應(yīng)的______(列式計(jì)算)。
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