【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_____________
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是_____________
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 O>N>H V形 sp3雜化 乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵 ABD
【解析】
(1)根據(jù)銅的原子序數(shù)為29,結(jié)合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式,根據(jù)電負性的變化規(guī)律比較電負性大;
(2)根據(jù)判斷SO2分子含有的σ鍵以及孤電子對數(shù)判斷空間構(gòu)型;
(3)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型,根據(jù)是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因;
(4)根據(jù)成鍵原子的特點判斷化學鍵類型。
(1)銅的原子序數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強,同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱,可知電負性強弱順序為O>N>H;
(2)SO2分子中含有2個σ鍵,孤電子對數(shù)==1,所以分子為V形;
(3)乙二胺分子中氮原子形成4個σ鍵,價層電子對數(shù)為4,氮原子為sp3雜化,乙二胺分子間可以形成氫鍵,物質(zhì)的熔沸點較高,而三甲胺分子間不能形成氫鍵,熔沸點較低;
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵中N與Cu之間為配位鍵,C-C鍵為非極性鍵,C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵,不含離子鍵,故答案為:ABD;
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
①能發(fā)生酯化反應的酸一定是羧酸
②油脂水解后得到的醇是丙三醇
③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸
④淀粉、纖維素、糖類、油脂都是高分子化合物
⑤蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白質(zhì)從溶液中析出,這種變化叫變性
A.①②③B.③④C.②③D.①⑤
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì)把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的橫線中:
(1)第VIA族元素的最外層電子數(shù)是 ______
(2)第三周期元素的最高化合價是 ______
(3)、、、、的離子半徑是 ______ .
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【題目】已知短周期元素的離子,,,,都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數(shù)D>C>B>A
C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C
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【題目】鹽酸在不同的反應中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下四個反應,請寫出鹽酸在三個反應中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì):
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑________;
②NaOH+HCl=NaCl+H2O________;
③2HClH2↑+Cl2↑________;
④KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,若有5mol還原劑被氧化,則生成的Cl2為________ mol。
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【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗,回答以下問題:
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有__,其物質(zhì)的量濃度為__。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。
(4)綜合上述實驗,你認為以下結(jié)論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示:
(1)已知無水AlCl3在潮濕的空氣中極易水解。某實驗小組利用圖中部分裝置制備無水AlCl3。
①實驗小組的實驗裝置,按氣流方向連接各儀器接口,順序為:__→fg。
②裝置E的作用是__,裝置F中應盛裝的試劑是__
(2)AlCl3與NaH反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的可能原因是__
(3)利用鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。
①其反應的化學方程式為__
②現(xiàn)設計如圖四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質(zhì)不參與反應)。
從簡約性、準確性考慮,最適宜的方案是__(填編號)
③取樣品ag,若實驗測得氫氣的體積為VmL(標準狀態(tài)),則鋁氫化鈉樣品純度為__(用代數(shù)式表示)
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是 。
(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。
(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________;試劑C為________。
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【題目】含有一個﹣C≡C﹣的炔烴與氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
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