表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸：
化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鋁為活潑金屬，表面被氧化的鋁片含有氧化鋁，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁和鹽酸生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此分析結(jié)合方程式書寫方法解答．
解答： 解：鋁為活潑金屬，表面被氧化的鋁片含有氧化鋁，表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸，先是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化鋁、水寫化學(xué)式，離子方程方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
后是鋁和鹽酸反應(yīng)，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質(zhì)寫成化學(xué)式，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物與生成物的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
 

A．燒瓶    B．酒精燈    C．漏斗    D．燒杯    E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　　）
A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>
B、SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C、用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

（1）其反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷開而不是斷開單鍵，要驗(yàn)證這一原理，可采取
 
的方法．
（2）“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類型，通過觀察，你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機(jī)反應(yīng)類型中的哪一種？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖：爐渣
鹽酸浸泡
過濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵，經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　�。�
A、Al
B、Al（OH）3
C、Al3+
D、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏鋁酸鹽的性質(zhì)
往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．
①離子方程式：
 
；
②離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為（　�。�
A、40B、56
C、102D、160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中  SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、向Ca（H2PO4）2溶液中滴入過量的NaOH溶液    3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2↓+4PO43-+12H2O
D、112mL（標(biāo)況）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

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