15．下列排序正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2OB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

分析 A．含氫鍵的沸點(diǎn)高，水中氫鍵數(shù)目多；
B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．氨氣、水分子間均含氫鍵，水中氫鍵數(shù)目多，則沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O，故A正確；
B．金屬性K＞Ca，Ba＞Ca，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：SiCl4（分子晶體）＜MgBr2（離子晶體）＜BN（原子晶體），故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性N＞C，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2CO3＜HNO3，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO，則酸性為H2CO3＞HClO，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
A．己烷（己烯） 溴水 分液B．淀粉溶液（NaCl） 水 過濾
C．CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸餾D．CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�
A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F?）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)硝酸濃度不確定時(shí)，反應(yīng)的產(chǎn)物也會(huì)有所不同，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列問題：
（1）硝酸在反應(yīng)中的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO、NO2；
（2）若反應(yīng)中用濃硝酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）若反應(yīng)得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
（4）在（3）的反應(yīng)中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，收集到的氣體是NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有_①②③④（填序號）；
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)   ③水解反應(yīng)     ④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．命名下列有機(jī)物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH3-C≡C-CH2-CH32-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（　　）
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

同時(shí)在圖中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）畫出⑩元素基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖
（3）寫出基態(tài)時(shí)⑧的原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）寫出③和⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子的電子式
（5）③④⑤⑦四種元素位于第二周期，它們原子的第一電離能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負(fù)性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O（均用元素符號排序）
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（7）③元素基態(tài)原子的最外層電子排布如圖：，該電子排布圖錯(cuò)誤的理由是違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)均是放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)只吸收外界能量D．氧化還原反應(yīng)均是放熱反應(yīng)

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