7.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料.下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是(  )
A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

分析 A.濃硝酸為酸,且具有強氧化性;
B.稀硝酸具有強氧化性;
C.濃硝酸見光分解;
D.硝酸與NaOH發(fā)生中和反應.

解答 解:A.濃硝酸為酸,且具有強氧化性,則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色,故A正確;
B.稀硝酸具有強氧化性,則不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣,二者反應生成硝酸鋅、NO和水,故B正確;
C.濃硝酸見光分解,則要用棕色瓶盛裝濃硝酸,故C正確;
D.硝酸與NaOH發(fā)生中和反應,則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去,與酸性有關,而與強氧化性無關,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查硝酸的化學性質(zhì),為高頻考點,把握性質(zhì)與發(fā)生的化學反應為解答的關鍵,注重基礎知識的考查,注意現(xiàn)象與結(jié)論的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.(1)在濃硝酸中放入銅片,開始時反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;待反應停止后,再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是(用離子方程式表示)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應.為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面會有紫紅色的銅析出,則未發(fā)生反應.
(3)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是(至少答兩點):無污染、節(jié)約硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為(  )
A.4B.6C.8D.12

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列排序正確的是( 。
A.沸點:PH3<NH3<H2OB.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔點:MgBr2<SiCl4<BND.酸性:H2CO3<HClO<HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.
(1)該有機物的分子式為:C15H18
(2)有機物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種.
(3)1mol M與足量溴的CC14溶液混合,消耗Br2的質(zhì)量為320g.
(4)1mol M與足量H2加成,消耗H25mol.
(5)下列有關M的說法中不正確的是D
A.在催化劑的作用下,M可與液溴發(fā)生取代反應
B.M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C.M能使酸性KMnO4溶液褪色
D.M和甲苯互為同系物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關原子核外電子排布的說法中不正確的是( 。
A.電子總是先排布在能量最低的電子層里
B.每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C.最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)
D.S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.弱電解質(zhì)在水溶液里達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度.現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度,應做的實驗和所需的試劑(或試紙)是( 。
A.中和滴定、pH試紙B.蒸餾、Na2CO3溶液
C.電解、NaOH溶液D.酯化反應、石蕊試液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷.為了探究甲烷性質(zhì),某同學設計如下兩組實驗方案;甲方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)

甲實驗現(xiàn)象:溴水無顏色變化,澄清石灰水變渾濁,無水硫酸銅變藍色.乙實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)混合氣體(Ⅰ、Ⅱ),Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸).按圖2安裝好裝置,并夾緊彈簧夾a和b.
(1)寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO43+3CH4↑.
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4,集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中?否(填“能”或“否”).
(3)下列對實驗甲有關現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
(4)寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O,(按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2:7)
(5)過一段時間,打開圖2的a、b彈簧夾,Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺,且有油狀液體產(chǎn)生,出現(xiàn)白霧,且可以看見水倒吸入I瓶中.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是( 。
A.鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時火焰呈黃色
B.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應
C.過氧化鈉在潮濕空氣放一段時間變成白色粘稠物的反應主要是:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
D.過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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