Question

氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體的質量比是（　�。�

• A、1：1
• B、2：3
• C、3：2
• D、28：9

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：把FeO和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知2n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知n（H₂）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n′（H₂）=3n（Al），據(jù)此計算判斷．

解答： 解：把FeO和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知2n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知n（H₂）=n（Fe），所以n（H₂）=

3

2

n（Al）；
令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n′（H₂）=3n（Al），所以n′（H₂）=

3

2

n（Al）．
故兩種情況下生成氣體的物質的量之比為n（H₂）：n′（H₂）=

3

2

n（Al）：

3

2

n（Al）=1：1，質量比等于物質的量之比應是1：1，
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算，難度中等，本題采取電子轉移守恒計算，比根據(jù)方程式簡單容易，清楚反應過程是關鍵，注意混合物的計算中守恒的運用．