用序號(hào)填空：
在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是
 
，只存在離子鍵的是
 
，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是
 
，不存在化學(xué)鍵的是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
，屬于離子化合物的是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，部分堿、鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物．
解答： 解：①Ar中不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；
②二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
③雙氧水分子中氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵、氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
④氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑤硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
⑥氫氣中氫原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
所以只存在共價(jià)鍵的是②③⑥，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤，故答案為：②③⑥；⑤；④；①；②③；④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意：并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵在，只存在范德華力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

請(qǐng)回答：
（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出M發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）寫出M與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）1mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)化合物8.8g，完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量分別是22.0g和10.8g，則該化合物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）“人工固氮”對(duì)人類的貢獻(xiàn)是解決了糧食短缺問題，人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時(shí)pH=12，則此時(shí)溶液中由水電離出的OH-的濃度為
 
．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的鹽酸進(jìn)行中和滴定，恰好中和時(shí)平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=
 
L（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N2H4）廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，NH3與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時(shí)溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L-1 NH3?H2O
④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
下列說法正確的有
 
．
A．NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲?br />B．NH3?H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲?br />C．溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲?br />D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲伲劲冢劲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水上升到
1
4
處，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL某氣態(tài)烴A和80mL氧氣（過量）混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，殘留氣體體積為70mL．試通過計(jì)算確定：
（1）若A為烷烴，則分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?淄博模擬]已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　　）
A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A、圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
B、圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C、圖乙電解池中，若有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生
D、若圖甲燃料電池消耗3.6g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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