某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　　）
正極負(fù)極電解質(zhì)aq
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuSO4
DCuZnZnCl2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為銅鹽．
解答： 解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；
不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說(shuō)明乙烯有還原性
B、只用水無(wú)法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
C、乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D、乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
．
（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A、3-甲基-2-乙基戊烷
B、3，3-二甲基丁烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出H2
 
L（標(biāo)況下）．導(dǎo)線中通過(guò)
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ki=1.75×10-5
碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
亞硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
①寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=_
 

②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最強(qiáng)的是
 

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸電離平衡常數(shù)     D．醋酸的電離度
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
 物質(zhì) AgClAgI  Ag2S
 顏色 白 黃 黑
 Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是
 

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cu為負(fù)極，Zn為正極
B、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
C、正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D、原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
B、X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
C、X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體．分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為（　�。�
A、2：1：2
B、5：5：4
C、1：1：1
D、4：4：5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案