Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH₃、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO₂與O₂的混合氣體．分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為（　�。�

• A、2：1：2
• B、5：5：4
• C、1：1：1
• D、4：4：5

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：氨氣體積與氨水溶液體積相等，氯化氫體積與形成鹽酸體積相等，體積比為4：1NO₂與O₂的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO₂、O₂混合氣體總體積，假設(shè)NH₃、HCl、NO₂的物質(zhì)的量均為1mol，計(jì)算溶液體積體積，再根據(jù)c=

n

V

判斷．

解答： 解：假設(shè)NH₃、HCl、NO₂的物質(zhì)的量均為1mol，
氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為

1

22.4

mol/L；
氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為

1

22.4

mol/L；
體積比為4：1 NO₂與O₂的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO₂、O₂混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol×

5

4

×22.4L/mol=

5

4

×22.4L，L，則硝酸溶液濃度為

1mol

5 4 ×22.4L

=

4

5

×

1

22.4

mol/L，
故三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：

4

5

=5：4：4，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，關(guān)鍵是判斷溶液體積與氣體體積關(guān)系，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．