10．給試管里的固體加熱，下列操作中錯誤的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈
B．試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．加熱時不要使試管與燈心相接觸
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

分析 A．試管外壁必須干燥，否則一加熱會炸裂；
B．加熱固體前需要先預熱；
C．外焰溫度最高；
D．加熱后的試管應等到冷卻后再刷洗．

解答 解：A．用酒精燈給試管中的物質加熱，試管外壁必須干燥，否則一加熱會炸裂，故A正確；
B．加熱固體前需要先預熱，然后固定加熱，故B正確；
C．加熱時應外焰加熱，故C正確；
D．加熱后的試管應等到冷卻后再刷洗，否則試管將會炸裂，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的溶解與加熱，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與苯
D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質相似，稱為“對角線”規(guī)則．如鋰和鎂，鈹和鋁，據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化學式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是Be（OH）2，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結論的離子反應方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反應 Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇水反應的化學反應方程式為Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置，冷凝管中自來水進入的方向；
（2）實驗時A中除加入自來水外，還需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液體暴沸；
（3）A儀器的名稱是B儀器的名稱是蒸餾燒瓶、冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
B．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
C．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱）
（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常壓、100℃時，等質量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為4：5，原子數(shù)之比為15：16，體積之比5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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