18．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤：溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置，冷凝管中自來水進(jìn)入的方向；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，還需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液體暴沸；
（3）A儀器的名稱是B儀器的名稱是蒸餾燒瓶、冷凝管．

分析 蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，通過加熱分離相互溶解的液體的方法，實(shí)驗(yàn)室用蒸餾法制取蒸餾水，蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，位置應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，為了防止發(fā)生爆沸應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或者碎瓷片，據(jù)此解答．

解答 解：（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，位置應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；
故答案為：溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置，冷凝管中自來水進(jìn)入的方向；
（2）加熱液體時(shí)，容易發(fā)生爆沸，所以蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石（或碎瓷片）來防止液體暴沸；
故答案為：沸石（或碎瓷片）；  防止液體暴沸；
（3）圖中A為蒸餾燒瓶；圖中B為冷凝管；
故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管．

點(diǎn)評 本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)中注意問題不難解答，注意溫度計(jì)位置及冷凝水流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO4的氧化性會增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為（NH4）2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中所含氯化鈉的質(zhì)量為mg．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．該溫度下，氯化鈉的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
C．溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
C．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為11NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．給試管里的固體加熱，下列操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈
B．試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．加熱時(shí)不要使試管與燈心相接觸
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．2.1g DTO中所含中子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案