Question

【題目】鈉、鎂、鋁的單質及其化合物是中學階段重點研宄的物成.

(1)按性質分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗探究有關鈉、鎂、鋁的化合物的性質(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： _______________。

Answer 1

【答案】不屬于 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 溶液由無色變成藍色 6H2O+I2+5Cl2=2HIO3+10HCl

【解析】

(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應產(chǎn)物分析判斷；

(2)能夠與堿反應產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應產(chǎn)生鹽和水是兩性氫氧化物；

(3)①硫酸與Na2SO3發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生S單質和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫方程式；

②Mg3N2與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氧化鎂和氨氣，氨氣在溶液中與AlC13反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

③濃鹽酸與NaClO3發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，氯氣將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，若氯氣過量，過量的氯氣會將I2氧化為HIO3，C中溶液的顏色。根據(jù)氧化還原反應規(guī)律書寫反應方程式。

(1)堿性氧化物是物質與酸反應產(chǎn)生鹽和水的氧化物,過氧化鈉與水反應產(chǎn)生NaOH和O2，反應后除產(chǎn)生堿外，還有氧氣生成，因此過氧化鈉不是堿性氧化物；

(2)Al(OH)3是金屬氫氧化物，能夠與堿反應產(chǎn)生鹽和水，說明其具有酸的性質，Al(OH)3與強堿NaOH反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；與強酸HCl反應產(chǎn)生氯化鋁和水，說明其具有堿的性質，該反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)①硫酸與Na2SO3發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生難溶于水的單質S和水，該反應的離子方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②Mg3N2與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氧化鎂和氨氣，氨氣溶于水得到一水合氨，在溶液中一水合氨與AlC13反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和氯化銨，因此C中發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

③濃鹽酸與NaClO3發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，反應方程式為6HCl(濃)+ NaClO3=NaCl+3Cl2↑+3H2O，反應產(chǎn)生的氯氣將溶液中KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此看到C中溶液變?yōu)樗{色。繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，由于氯氣過量，過量的氯氣會將I2氧化為HIO3，溶液中無I2，因此又看到C中溶液的顏色。根據(jù)氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等，可得該反應的化學方程式為：6H2O+I2+5Cl2=2HIO3+10HCl。