【題目】有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．氨水電離方程式為：NH3·H2O=NH4++OH-

B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c(H+)·c(OH-)的乘積將增大

【答案】B

【解析】

試題分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水電離方程式為： NH3·H2ONH4++OH-，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；根據(jù)物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；溫度不變c(H+)·c(OH-)的乘不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦M(jìn)gCl2
這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A.X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B.X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C.X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D.X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_______________，其未成對(duì)電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點(diǎn)為2350 ℃、沸點(diǎn)為3500 ℃，說(shuō)明它屬于____________晶體，AsF3的沸點(diǎn)（60.4℃）比SbF3的沸點(diǎn)（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有_________個(gè)，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機(jī)溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按 照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填儀器接口字母）_____________

（2）裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________________________。

（3）裝置D中除生成TiCl4 外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高

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