【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖:

(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱)

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號);

(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E______________________________。

【答案】稀鹽酸 燒杯、玻璃棒 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 MnO24H2ClMn2Cl22H2O ②④ 將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,證明該氣體為Cl2

【解析】

(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故答案為:稀鹽酸;

(2)過濾用到的玻璃儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:燒杯、玻璃棒;

(3)三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;

(4)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;氯氣與濃硫酸不反應(yīng),可用濃硫酸干燥氯氣;氯氣有毒不能直接排放到空氣中,尾氣用氫氧化鈉吸收;故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②④;

(5)氯氣具有強氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍,所以將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,證明該氣體為Cl2,故答案為:將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍,證明該氣體為Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)之一為SiCl42H2Si4HCl。該反應(yīng)屬于(  )

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:

1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

3)檢驗濾液A中是否存在Fe2的試劑是__________(只用一種試劑)

4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2)_______。

5)已知:在pH3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用輝銅礦冶煉銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2SO22CuSO2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 硫元素被氧化 B. O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

C. Cu2S僅作還原劑 D. 反應(yīng)中Cu元素?zé)o電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造電視顯像管、光學(xué)玻璃,也用于醫(yī)藥等。

I.工業(yè)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)(硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)。提純硝酸鍶的實驗步驟如下:

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,__________,攪拌,過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

②將濾渣溶于水中,加略過量(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨),用氨水調(diào)節(jié)pH7.5左右,使Ba2沉淀,過濾。

③將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH1時,慢慢加入H2C2O4·2H2O將過量的Cr2O72-還原為Cr3+,再用氨水調(diào)節(jié)pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH23,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)補充完整步驟①:

(2)步驟③中H2C2O4·2H2O將過量的Cr2O72-還原為Cr3+,同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)步驟③中生成的Cr(OH)3沉淀經(jīng)處理后可以循環(huán)使用,方法是:一定條件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨)。請寫出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化學(xué)方程式:_____________。

(4)過氧化鍶(SrO2·2H2O)制備原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。測得相同時間內(nèi) H2O2 的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%H2O2 20%H2O2 的利用率低的原因是 _____________。

II.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2O2;在500 ℃時,Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到10.40 g SrO固體和10.16 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.01)____________________。

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【題目】商代煉銅時,所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:

①Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O;②2CuOC2CuCO2;③CuOCOCuCO2④CO2C2CO。

1)從四種基本反應(yīng)類型來看,①②④的反應(yīng)類型分別為____________,____________,____________

2)從氧化還原反應(yīng)的角度看,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________。

3)反應(yīng)中,____________發(fā)生氧化反應(yīng),__________發(fā)生還原反應(yīng)。

4)請在下圖中用斜線表示反應(yīng)所屬的區(qū)域。

;_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,固體質(zhì)量減輕且有明顯顏色變化的是( )

A.無水硫酸銅粉末吸收水蒸氣B.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物

C.氫氣通過赤熱氧化銅粉末D.金屬鈉在空氣中點燃

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【題目】媽媽教小魯蒸饅頭:先用酵頭發(fā)面,面團發(fā)酵至兩倍大后,再加純堿調(diào)節(jié)酸性,然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知,酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松,但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸。

1)下列關(guān)于純堿的認(rèn)識正確的是___。

A.受熱易分解 B.水溶液顯堿性 C.屬于堿 D.可與酸反應(yīng)

2)小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團酸度,而不用NaHCO3的原因。

Na2CO3NaHCO3質(zhì)量均為1g時,消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。

②以Na2CO3NaHCO3為例,計算消耗H+的物質(zhì)的量,寫出計算過程。___

3)小魯實際操作時,發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好,面團內(nèi)的氣孔少,略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3,繼續(xù)揉面,上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___

4)某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如圖所示。

其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑,其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。

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