【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應(yīng)屬于(　　)

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的種類和數(shù)目來區(qū)分四種基本反應(yīng)類型，SiCl4是化合物，H2是單質(zhì)，Si是單質(zhì)，HCl是化合物，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物．

A、化合反應(yīng)的生成物只有一種，而上述反應(yīng)的生成物有兩種，上述反應(yīng)不符合，故A錯誤。

B、分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，上述反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，上述反應(yīng)不符合，故B錯誤。

C、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，上述反應(yīng)符合，故C正確。

D、復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物相互交換成分生成另外的化合物與化合物，上述反應(yīng)不符合，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某�；厥盏暮y懸濁廢水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，設(shè)計從廢水中回收硝酸銀的具體流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B. 實驗中用鋁粉代替鋁片可以加快反應(yīng)速率并簡化實驗操作

C. 步驟Ⅲ中若先將Ag氧化為Ag2O，再加入稀硝酸反應(yīng)有利于環(huán)保

D. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲

B. 溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙

C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲＝乙

D. 電極反應(yīng)式：甲中陽極：－2e → Cl2↑，乙中正極：+ 2e → Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為_____________。

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。

（5）“分離”操作的名稱是_____________（填字母代號）。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是__________，離子濃度最小的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E？______________________________。

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