2.反應(yīng)M+Z→Q(△H>0)分兩步進行:①M+Z→X(△H<0),②X→Q(△H>0).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( 。
A.B.C.D.

分析 根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算:△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量),當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)放熱,當反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時,反應(yīng)吸熱,以此解答該題.

解答 解:由反應(yīng) M+Z→Q(△H>0)分兩步進行 ①M+Z→X (△H<0)②X→Q(△H>0)可以看出,
(1)M+Z→Q(△H>0)是吸熱反應(yīng),M和Z的能量之和小于Q,
(2)由①M+Z→X(△H<0)可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng),則M和Z的能量之和大于X,
(3)由②X→Q(△H>0)是吸熱反應(yīng),故X的能量小于Q;
綜上可知,X的能量小于M+Z;M+Z的能量小于Q,只有圖象A符合,
故選A.

點評 本題為圖象題,主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析,題目難度中等,注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是( 。
①原子半徑:A<B   
②離子半徑:A>B   
③原子序數(shù):A>B   
④第一電離能:A>B   
⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等   
⑥電負性:A<B.
A.③⑥B.①②C.③⑤D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
B.H2和D2互為同素異形體
C.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
D.35Cl與37Cl為同一種核素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是(  )
X
YXR
W
A.五種元素可能都是金屬元素
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高
D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算.
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全.
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品m g,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算.
(3)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為玻璃棒.
(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成,若沒有白色沉淀生成,則沉淀完全;反之則沒有沉淀完全.
(5)若最后稱量的沉淀沒有干燥,則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏低.(填“偏高”“偏低“或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該物質(zhì)是( 。
A.MgCl2B.KNO3C.NaClD.(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,達到平衡時,要使逆反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  )
A.減壓B.降溫C.加壓D.增大B的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力.
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2.
(2)大阪大學(xué)近日宣布,有機太陽能固體電池效率突破5.3%,而高純度C60是其“秘密武器”.C60的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2;1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA
(3)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2.該結(jié)構(gòu)中,碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵(按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型),請在圖2中用箭頭表示出配位鍵.
(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As>Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖3所示),硫離子的配位數(shù)是4.
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形.
④砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為(CH33Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13,lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6).Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,則溶液顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+(用離子方程式表示).

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