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14．反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

分析 要使逆反應速率降低，則減小濃度、溫度、壓強等，而同時保證A的濃度增大，平衡應逆向移動，結合反應為氣體體積增大的吸熱反應來解答．

解答 解：A．減壓，反應速率減小，但平衡正向移動，A的濃度減小，故A不選；
B．降溫，反應速率減少，且平衡逆向移動，A的濃度增大，故B選；
C．加壓，反應速率增大，平衡逆向移動，故C不選；
D．增大B的濃度，反應速率加快，平衡逆向移動，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素及化學平衡移動，為高頻考點，把握影響速率的因素及影響平衡移動的因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正極分壓式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是ACDE．
A．通過縮小容器的容積增大壓強
B．及時將氨液化分離出去
C．適當升溫
D．添加合適的催化劑
E．恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
 反應時間/min 0 5 10 15 20 25 30
 壓強/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
則從反應開始到25min時，①以N2表示的平均反應速率為0.01mol/（L．min）；②H2的平衡轉化率為50%；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．元素周期表共有18個族
B．含有元素種類最多的族是第ⅠA 族
C．含有元素種類最多的周期是第六周期
D．第五周期有14種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應M+Z→Q（△H＞0）分兩步進行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶上不需要標明的是（　�。�
A．溫度B．物質的量濃度C．規(guī)格D．刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）科學家發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解，變成深藍色溶液．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符號表示）．
（4）⑩元素單質晶體采取堆積方式面心立方最密堆積，空間利用率為74%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　�。�
A．H2、D2互為同位素
B．氨分子中的化學鍵都為非極性共價鍵
C．NH4Cl的電子式：
D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是次外層的3倍，Z原子最外層只有1個電子，W的最低負價為-3．下列敘述正確的是（　　）
A．X與W的最高正價之和為11
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑由大到小的順序為W、Z、Y、X
D．Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響6.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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