X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核
W
W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外層有    個(gè)電子。
(2)X的活潑性比Y的     (填“強(qiáng)”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是    (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出Z2Y2的電子式                 ,XY2的結(jié)構(gòu)式                  。
(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子,寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式                                         。

(1)四 Ⅷ(共1分)  2  
(2) 弱   H2O   
(3)     O =C=O              
(4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)   CH3COOH+HCO3→ CH3COO+H2O+CO2↑(2分)

試題分析:
(1)X:C  Y:O Z:Na  W:Fe 四 Ⅷ  2  
(2)X:C  Y:O同周期非金屬性增強(qiáng):C <O所以X< Y。非金屬性強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。H2
(3)Z2Y2Na2O2,XY2:CO2
(4)選烴中有兩種等效氫的。氫元素、X、Y的原子形成常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子是HCO3,HCO3和比它強(qiáng)的酸反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,它們的部分化合價(jià)如下表。下列說(shuō)法正確的是
A.乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>甲
C.丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:。疚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E,其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%,A+又稱(chēng)為質(zhì)子:B是形成化合物種類(lèi)最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是____。
(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)____。
(4)檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽車(chē)尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車(chē)尾氣中含有BD。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。
(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是               。
a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4  b.離子半徑:Na+>S2
c.第一電離能N>O   d.元素電負(fù)性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中w、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色,導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素Y和Z組成,寫(xiě)出甲的化學(xué)式:              ,
(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱QkJ,該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質(zhì)量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫(xiě)出燃燒丙的化學(xué)方程式                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體,下列說(shuō)法正確的是
A.I元素的質(zhì)量數(shù)是131B.I元素的中子數(shù)是78
C.I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.I原子有53個(gè)能量不同的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C、D、E處于同一周期,E與B處于同一族,C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素A不能與元素B形成化合物
C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D.元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰,C與E同主族,A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最小;常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。
(1)E的名稱(chēng)為_(kāi)_____;D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式:_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____
(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎,由大到小)___________________;B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________________。
(3)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。
(4)一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng),并收集0.25 mol 氣體,則固體物質(zhì)的組成為(寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量)______________________。
(5)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):3F2(g)+B2(g)2BF3(g),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________(填序號(hào))。
A.平衡不發(fā)生移動(dòng)       B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C.BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加    D.正逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是
A.16O218O3互為同位素
B.氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
D.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y、Z的原子半徑大小:X>Y>Z
B.X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng),生成共價(jià)化合物
C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,前者更強(qiáng)
D.Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

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同步練習(xí)冊(cè)答案