Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z

B．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物

C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)

D．Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

Answer 1

D

聯(lián)系元素周期表可知，X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，則Y原子的次外層電子數(shù)為2，根據(jù)題意可知其最外層電子數(shù)為6，所以Y是8號(hào)氧元素，由此推斷X、Z、W分別是氮、硫、氯。電子層數(shù)越多半徑越大，則Z的原子半徑比X、Y大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小半徑越大，則X的原子半徑比Y大，所以原子半徑：Z>X>Y，故A錯(cuò)誤；X、W的氣態(tài)氫化物分別是氨氣、氯化氫，二者容易反應(yīng)，生成銨鹽，即NH₃+HCl=NH₄Cl，銨鹽是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，而不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H₂SO₄、HClO₄，前者的酸性比后者弱，因?yàn)橥�周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越弱，則硫的非金屬性比氯弱，硫酸的酸性比高氯酸弱，故C錯(cuò)誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，則氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氧氣比硫活潑，則氧氣與氫氣反應(yīng)更劇烈，故D正確。