在醋酸溶液中，加入下列物質(zhì)不影響醋酸電離平衡的是  （　　）
A、Na
B、CaCO3
C、BaCl2
D、NaHSO4
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在醋酸溶液中，存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入能與醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的離子會促進電離，加入相同的離子會抑制電離，據(jù)此分析．
解答： 解：A．存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入Na，與氫離子反應(yīng)，電離平衡正向移動，故A不選；
B．存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CaCO3，與氫離子反應(yīng)，電離平衡正向移動，故B不選；
C．加入BaCl2，對醋酸的電離平衡無影響，故C選；
D．存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入NaHSO4，溶液中的氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡移動，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
B、元素的電負性：O＞N＞S＞P
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4
D、原子半徑：Be＜B＜C＜N

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下列選項中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�
A、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性
B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C、石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性
D、KI淀粉溶液中變藍色 Cl2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料見圖，電解質(zhì)溶液見已知．
關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為
 
極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
；
（2）已知C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu（NO3）2溶液，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為
 
．C裝置中總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）若C裝置中AgNO3溶液足量，且溶液體積為1L，電解一段時間后，C裝置中產(chǎn)生O2的體積為0.56L（標準狀況下），則電路通過的電子的物質(zhì)的量為
 
，溶液的PH為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備相同質(zhì)量的硝酸銅，從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮，最適宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
D、Cu
O2(空氣)
加熱
 CuO
稀HNO3
（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

選出下列與濃硫酸的反應(yīng)活性最高的烯烴（　�。�
A、
B、
C、═

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
①漂白粉露置在空氣中保存      
②金屬鎂著火時，可用CO2滅火
③讓一束光通過膠體，會出現(xiàn)一條光亮的“通路”
④有大量的氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D的原子核外電子層數(shù)之和為8；B、C兩種元素在空氣中含量居前兩位；C、D兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；C、E同主族
（1）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（2）E、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6克金屬鈉在空氣中加熱，稱量所得固體質(zhì)量為7克，通過計算說明產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量各是多少．

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