制備相同質(zhì)量的硝酸銅，從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮，最適宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
D、Cu
O2(空氣)
加熱
 CuO
稀HNO3
（NO3）2
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：制備相同質(zhì)量的硝酸銅，從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮，需要的物質(zhì)越少越好且反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮有毒，污染空氣，故A不選；
B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO有毒，污染空氣，故B不選；
C．銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，但硝酸銀價(jià)格較昂貴，不經(jīng)濟(jì)，故C不選；
D．該過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體，且使用材料較廉價(jià)，符合條件，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸銅的制備，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)制備的評(píng)價(jià)性分析，注意原料及環(huán)保角度分析，明確常見(jiàn)的有毒氣體，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2（假設(shè)Cl2全部反應(yīng)），使其充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m，m與通入的n（Cl2）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、K→L段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B、原溶液中，c（Na+ ）=4mol?L-1
C、原溶液中，c（I-）=2mol?L-1
D、M點(diǎn)代表的固體質(zhì)量為46.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
（3）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　　）
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在醋酸溶液中，加入下列物質(zhì)不影響醋酸電離平衡的是  （　�。�
A、Na
B、CaCO3
C、BaCl2
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 
充電
放電
  2CO32-+6H2O則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：丁可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿．

（1）若丙是潛艇的供氧劑，請(qǐng)寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
若等物質(zhì)的量的甲，乙，丙，丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；請(qǐng)寫(xiě)出乙可使氯水褪色的離子方程式
 
．
（3）若甲可作為制冷劑，請(qǐng)寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
將等量的銅粉分別與過(guò)量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng)，消耗丁的物質(zhì)的量：前者
 
后者，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者
 
后者（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則（　�。�
A、溶液中有Fe2+、Cu2+
B、剩下的固體是Fe和Cu
C、溶液中有Fe3+、Fe2+
D、剩下的固體是Fe，無(wú)Cu

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