1．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．分子式為C10H14
B．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)
C．檸檬烯有屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體
D．檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

分析 該有機(jī)物中含2個(gè)C=C，不含苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H16，故A錯(cuò)誤；
B．含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)脂環(huán)，則不飽和度為3，而苯的同系物的不飽和度為4，則不屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含多個(gè)sp3雜化的C，為四面體構(gòu)型，則它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在101kPa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44
C．標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g  C2H4O2所含共用電子對(duì)數(shù)目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數(shù)均為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，能以任意比與水互 溶的是（　�。�
A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（Ⅰ）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
二氧化鈦可由以下方法制備：
TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次的少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（2）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（Ⅱ）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），說法正確的是BD
A．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
B．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
C．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2•3H2O
D．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，用該燃料電池來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為560mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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