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6．下列有機物中，能以任意比與水互 溶的是（　　）
A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

分析 水為極性分子，含有氫鍵，一般來說，極性較強的分子，或含有氫鍵的分子，都可易溶于水，以此解答該題．

解答 解：水為非極性分子，而題中苯、乙烷、汽油都屬于烴類物質，為非極性分子，不溶于水，而酒精為極性分子，且含有氫鍵，易溶于水，
故選C．

點評 本題考查有機物的水溶性的判斷，側重于學生的雙基的考查，題目難度不大，注意分子極性的判斷，把握范德華力、氫鍵與化學鍵的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）是一種新型的超導材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備．工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）．

（1）輕燒后的氣體用水處理前導氣管為何要保溫？為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導氣管
（2）用水處理添加的試劑X是鹽酸，其目的是抑制鋁離子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調節(jié)溶液的pH為4.7，過濾．（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.54.7
補全實驗步驟：向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾冰水洗滌，干燥，得到CaC12•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（　　）
A．外觀澄清B．丁達爾效應
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式為：有關檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．分子式為C10H14
B．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應
C．檸檬烯有屬于苯的同系物的同分異構體
D．檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態(tài)，至反應完全．
②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結晶，最終得到產品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結晶的目的是提純三苯甲醇．
（5）用光譜法可檢驗所得產物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法是紅外光譜法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質）和生物質廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等雜質）等為原料，流程如圖1：

（1 ）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應的熱化學方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
（己知l mol NaOH發(fā)生反應時放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO3•CaCO3質量分數(shù)為b%的白云石，經 過上述流程制備CMA．已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%，步驟④之后到產品CMA的損失率為d%，
則結合（3）可知所得產品質量約為[$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}$+$\frac{a×b%（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$]×（1-d%）kg（請用含相關字母的計算式表達，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑（此穩(wěn)定劑不與Cl2反應．）完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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