【題目】100mL0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的(

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O

【答案】D

【解析】

100mL 0.1molL1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01molSO42-0.02mol。

開始滴加時,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH- =Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH-,即加入0.015mol Ba(OH)2,加入的Ba2+0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++ OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時,共需加入0.02mol Ba(OH)2,加入0.04mol OH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液;(ab

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O,由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解,需再加入0.005mol Ba(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.(bc

A.由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4,Al3++3OH= Al(OH)3,a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4Al(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性,A錯誤;

Ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275gc點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量,為0.01mol×2×233g/mol=4.66g,所以質(zhì)量c點(diǎn)>a點(diǎn),B錯誤;

C.當(dāng)SO42完全沉淀時,共需加入0.02mol Ba(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL,C錯誤;

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42+NH4++2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O,D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一?梢杂Na2SO3溶液為吸收液除SO2

(1)反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,請結(jié)合離子方程式,用鹽的水解和電離理論進(jìn)行解釋:_________________。

(3)Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________

(4)Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后(忽略溶解過程中溶液溫度變化)溶液中cNa+:cSO32-)的比值________(變大變小保持不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):(假設(shè):鹽類共存時不影響各自的溶解度,分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計)

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10

80.5

21.2

35.7

31.0

100

175

246

39.1

56.6

用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料,制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示

以下說法錯誤的是( 。

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中,都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極反應(yīng)式為______________,正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2 mL0.01mol·L-1KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)

KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2

B

向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱

先無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性:稀硫酸>Cu2+

C

向濃度均為0.1 mol·L-1Na2SO3Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞

Na2SiO3溶液紅色更深

非金屬性:Si<S

D

將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時滴入足量等濃度的NaOH溶液中

只產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價是_______________________

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程,需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。

1)當(dāng)NH4ClCa(OH)2來制取氨氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

2)①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號)。

②欲用蒸餾水吸收氨氣,應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___(填編號)

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

3)①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________

A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3

4)某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2,設(shè)計了下列兩個方案:

方案A3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B2Cu+O2=2CuOCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答:①你認(rèn)為較合理的方案是___(填AB)。

②選擇該方案的原因____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和日本的三位科學(xué)家,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示,工作原理為:LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6

1)該鋰離子電池工作時A____極,B的電極反應(yīng)式為____。

2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰,實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1,“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×105 mol·L1):

Al3

Fe3

Fe2

Co2

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.0

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

?

①在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②除雜過程中,通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中,須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

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