【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A．長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；

B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)；

C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

D、加熱時(shí)，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論。

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>；

B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)，能證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>；

C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故C正確；

D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(不必選用其他酸性物質(zhì))請(qǐng)回答下列問題：

（1）錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液，則分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_______。

（2）裝置B中所盛的試劑是_______，其作用是_______。

（3）裝置C中所盛的試劑是_______，C中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）由此得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）

C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請(qǐng)寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式____。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置如圖所示：

儀器a的名稱為____。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是____(填序號(hào))。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將生成的氣體通入圖所示裝置：

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____。

②證明可逆反應(yīng)，需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是____，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法____。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收，測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量

C.在殘余液中加入足量鋅片，測(cè)量生成氣體的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　 　)

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時(shí)，

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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