工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu 
空氣
△
　CuO 
HNO3
 Cu（NO3）2
D、Cu 
濃硫酸
△
 CuSO4
Ba(NO3)2
 Cu（NO3）2
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,硝酸的化學性質
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A．濃硝酸與銅反應生成污染性氣體NO2；
B．稀硝酸與銅反應生成污染性氣體NO；
C．銅與氧氣反應生成CuO，與硝酸反應消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體；
D．銅與濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫．
解答： 解：A．濃硝酸與銅反應生成污染性氣體NO2，故A錯誤；
B．稀硝酸與銅反應生成污染性氣體NO，故B錯誤；
C．銅與氧氣反應生成CuO，與硝酸反應消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；
D．銅與濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質，做題時注意從題目要求出發(fā)，把握原子經(jīng)濟問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應的化學方程式為
 
．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是
 
．
（2）試管2中加入的X試劑為
 
．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）常用
 
方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃、2L密閉容器反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2s時c （NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ=
 
．
（3）反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉化率=
 
．（提示：轉化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）v（NO）：v（O2）：v（NO2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負性X表示．下表是某些短周期元素的X值：
元素符號LiBeBCNOFNaMgAlPS
X值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關系
 
．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物電子式為
 
．
（3）若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，其化學方程式為NCl3+H2O=NH3+HClO，則X（Cl）的最小范圍：
 
＜X（Cl）＜
 
（填表中數(shù)值）；若已知X（P）＜X（Cl），則PCl3水解的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化．
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
 
（填序號）
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是
 
（填序號）
（3）寫出1-氯丙烷在NaOH溶液中反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有
 
（填數(shù)值）處明顯的錯誤．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．
（4）要檢測錐形瓶中的蒸餾水是否含有Cl-，需要的兩種化學試劑是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是（　�。�
A、3s23p1
B、2s22p2
C、3s2
D、4s24p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某課外小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置．

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）裝置D中盛放的試劑及其作用是
 
．
（3）下列裝置中可替代裝置A的是
 
（填序號）．
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有
 
的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大量服用阿司匹林會導致（　�。�
A、便秘
B、食欲不振、缺乏抵抗力
C、腹瀉
D、胃潰瘍、胃出血

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