Question

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某課外小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設(shè)計了如下裝置．

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
（2）裝置D中盛放的試劑及其作用是

 

．
（3）下列裝置中可替代裝置A的是

 

（填序號）．
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

 

的洗氣瓶．

Answer 1

考點：氯、溴、碘的性質(zhì)實驗,氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣；
（2）從F中制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，D除去的水蒸氣；
（3）根據(jù)A裝置的特點可知裝置A是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱制備氨氣；
（4）用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答： 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件反應生成氯氣和氯化錳和水，化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
離子方程式為：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O，故答案為：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O；
（2）從F中制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過盛有飽和食鹽水的E和盛有濃硫酸的D除去，故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；
（3）根據(jù)A裝置的特點可知裝置A是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣加熱制備氨氣，固體加熱試管口應略向下傾斜，②不符合此原理，故答案為：①③；
（4）尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可以用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收，反應的方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查氯氣、氨氣的制備和性質(zhì)實驗，題目難度中等，注意把握實驗的原理和物質(zhì)的化學性質(zhì)．