Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是

 

；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應(yīng)

 

；
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是

 

，原因是

 

；
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：元素及其化合物

分析：（1）A．Na₂SO₃溶液與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C．固體硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，但無(wú)法確定氧氣是否剩余；
D．碳與熱濃H₂SO₄生成二氧化硫同時(shí)還生成二氧化碳；
（2）二氧化硫具有還原性，氯化鐵具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸根離子；
（3）二氧化硫、亞鐵離子都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（4）碘具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）A．Na₂SO₃溶液與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO，所以得不到二氧化硫，故錯(cuò)誤；
B．濃硫酸屬于強(qiáng)酸，所以Na₂SO₃固體與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，故正確；
C．固體硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，但無(wú)法確定氧氣是否剩余，所以不能得到較純凈的二氧化硫，故錯(cuò)誤；
D．碳與熱濃H₂SO₄生成二氧化硫同時(shí)還生成二氧化碳，所以不能得到純凈的二氧化硫，故錯(cuò)誤；
故選B；    
（2）二氧化硫具有還原性，氯化鐵具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸根離子，離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄²+2Fe²⁺+4 H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄²+2Fe²⁺+4 H⁺；
（3）二氧化硫、亞鐵離子都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響亞鐵離子的檢驗(yàn)，所以不合理的是①，故答案為：①；SO₂過(guò)量，SO₂可使KMnO₄溶液褪色；
（4）如果B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，該反應(yīng)中碘得電子作氧化劑、二氧化硫作還原劑、碘離子作還原產(chǎn)物，所以能表明I^-的還原性弱于SO₂，故答案為：B中藍(lán)色褪去．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查氣體的制取、氣體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每個(gè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)，注意濃硫酸不能氧化二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．