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16．28克鐵與足量的稀硫酸反應產生標況下的氫氣體積為多少．

分析 發(fā)生反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據反應方程式計算生成氫氣在標況下體積．

解答 解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
      56g                        22.4L
       28g                       V
生成氫氣在標況下體積為：V=$\frac{28g×22.4L}{56g}$=11.2L，
答：28克鐵與足量的稀硫酸反應產生標況下的氫氣體積為11.2L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握等量代換法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點
B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C．X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒
D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3CO2
BKOHHClNaClNa2OCO
CNaOHH2SO3CaCl2CuOSO2
DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有CO2和N2兩種氣體
（1）當二者的質量相等時，在相同狀況下，體積比為7：11，密度之比為11：7，分子數之比為7：11．
（2）在相同狀況下，當二者的體積相同時，質量比為11：7，密度之比為11：7，分子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某一氯代烴A1.85g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液生成白色沉淀2.87g．通過計算：
（1）寫出A的分子式；
（2）寫出A的各種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．1 mol任何氣體體積均約為22.4 L
C．在標準狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體總體積約為22.4 L
D．通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/L
B．該弱酸的電離常數（Ka）是10-5
C．在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
D．在滴定過程中，滴定前俯視，滴定后仰視，會使測定結果偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某飽和一元羧酸A 0.60g剛好與0.1mol•L-1的NaOH溶液100mL恰好完全中和，則A分子中的碳原子數為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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