硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。
⑴在①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中,在生產(chǎn)過(guò)程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè)是 ,采用循環(huán)操作的是 。(填序號(hào))
⑵過(guò)磷酸鈣是一種常見(jiàn)的化肥,其有效成份是磷酸二氫鈣,則工業(yè)上用磷酸鈣制取過(guò)磷酸鈣的化學(xué)方程式為 。
⑶合成氨生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 (填寫(xiě)序號(hào))。
A.氮?dú)獾闹迫?nbsp; B.使用鐵觸媒作催化劑
C.使用400~500℃的溫度 D.及時(shí)分離生成的NH3
E.合成氨在高壓下進(jìn)行 F.制水煤氣除去CO2
⑷工業(yè)上用接觸法制硫酸,最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸(含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸),若98%硫酸表示為SO3•aH2O,20%發(fā)煙硫酸表示為SO3•bH2O,則a,b分別為:a=_________,b=___________。
⑴①②;①②③;⑵Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2;⑶DE;⑷a=10/9,b=160/209。錯(cuò)解分析:①過(guò)磷酸鈣的有效成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混和物,制過(guò)磷酸鈣的化學(xué)方程式產(chǎn)物寫(xiě)成磷酸氫鈣是錯(cuò)誤的。②使用鐵觸媒作催化劑只與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān),與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。③計(jì)算20%發(fā)煙硫酸SO3•bH2O的b值時(shí),認(rèn)為20gSO3和80g98%硫酸組成來(lái)計(jì)算是錯(cuò)誤的。
解題指導(dǎo):硫酸工業(yè)中的SO2的氧化和合成氨工業(yè)中的氨的合成反應(yīng)均是可逆反應(yīng),存在化學(xué)平衡。其中硫酸工業(yè)中未被氧化的SO2和合成氨工業(yè)中的分離氨后的混和氣體以及硝酸工業(yè)中的生成硝酸后形成的NO均要進(jìn)行循環(huán)使用。工業(yè)上用制取過(guò)磷酸鈣磷酸鈣和濃硫酸反應(yīng),Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反應(yīng)是放熱、體積縮小的反應(yīng)。及時(shí)分離生成的NH3有利于反應(yīng)向合成氨的方向進(jìn)行,增大壓強(qiáng)有利于平衡向向合成氨的方向進(jìn)行。設(shè)98%硫酸質(zhì)量為100g, 98%硫酸SO3的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,水為20g。物質(zhì)的量為20/18=10/9所以a=10/9;設(shè)20%發(fā)煙硫酸為100g, 20%發(fā)煙硫酸表示為SO3•bH2O,則n(SO3)為(20/80+80×80/98×80=209/196。n(H2O)=18×80/98×18=40/49。b=(40/49)/( 209/196)= 160/209。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型:022
不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱之為金屬活動(dòng)順序.另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度.
(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________.
(2)
工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:________.(3)合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào)).
A.酸的氧化性越強(qiáng),對(duì)該合金的腐蝕速率越大
B.稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱
(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)
(與酸不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下,以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收.步驟一:電解精制電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的________極相連.電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:________.
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因:________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
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