同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A．6 B．12 C．26 D．30

C

解析試題分析：第一主族元素的原子序數(shù)分別為1、3、11、19、37、55、82,11和37相差26，即C可能；故選C。
考點(diǎn)：元素周期表中同主族原子序數(shù)的差值。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                 

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞① 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

X
Y
Z
W
 
A．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?    )

A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B．過(guò)渡元素區(qū)域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X  
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價(jià)依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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